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    下列实验的现象及结论不正确的是（　　）
    分析：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；
    B．SO2与BaCl2不反应；
    C．氧化铝熔点较高，难以熔化；
    D．CO32-水解以第一步水解为主．
    解答：解：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；
    B．亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，故B错误；
    C．氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；
    D．CO32-水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
    （1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
    （2）在（1）的基础上，完成下列假设．
    假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
    假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
    假设3，还原性：
    SO32-＞Fe2+＞I-
    SO32-＞Fe2+＞I-
    ．
    （3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
    限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
    实验操作 预期的现象及结论
    步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
    步骤2：
    向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
    数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管．
    或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管
    向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
    数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管．
    或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管
    若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，
    若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．
    或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-．
    若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，
    若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．
    或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-．
    步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．

    步骤4：
    向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．
    或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．
    向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．
    或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．
    若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，
    若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-．
    若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，
    若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．
    （1）在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ．
    （2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ；阴极上得到的气体产物为
    H2
    H2

    （3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，
    该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
    实验操作 现象及结论
    （4）电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为

    步骤①的操作名称
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    ，步骤④中洗涤晶体的目的
    洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
    洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的现象及结论不正确的是

    A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

    B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

    C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧  化铝熔点比铝高

    D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验的现象及结论不正确的是


    1. A.
      过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
    2. B.
      SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
    3. C.
      打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
    4. D.
      分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

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