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12.写出下列有机物命名或写出结构简式:
(1):2-甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-戊二烯:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3

(3)2-甲基-2-丁烯(CH32C=CHCH3
(4)乙苯 
(5)4-甲基-2-戊炔.

分析 烷烃的命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号,据此进行分析;
烯烃命名时,选含官能团的最长的碳链为主链,从离双键近的一端开始编号,用双键两端编号较小的碳原子来表示出双键的位置,支链的表示方法同烷烃;
苯的同系物的命名:“苯的同系物命名是以苯作母体”,我们再结合烷烃命名的“近、简”原则,不难发现,当苯环上连有多个不同的烷基时,烷基名称的排列应从简单到复杂,环上编号从简单取代基开始,据此解答即可.

解答 解:(1)的最长碳链为5,在2号碳上含有1个甲基,正确命名为:2-甲基戊烷,故答案为:2-甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-戊二烯,为二烯烃,最长碳链为5,碳碳双键分别在1、2号碳和3、4号之间,在2号碳上含有1个甲基,结构简式为:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3,故答案为:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3
(3)2-甲基-2-丁烯,为单烯烃,最长碳链为4,碳碳双键在2、3号碳之间,在2号碳上含有1个甲基,结构简式为:(CH32C=CHCH3,故答案为:(CH32C=CHCH3
(4)为苯的同系物,侧链为乙基,正确命名为:乙苯,故答案为:乙苯;
(5)含有碳碳三键,为炔烃,碳碳三键位于23号碳之间,在4号碳上含有1个甲基,正确命名为:4-甲基-2-戊炔,故答案为:4-甲基-2-戊炔.

点评 本题考查了有机物命名、有机物结构简式的书写,题目难度中等,注意掌握常见有机物的结构与性质,明确常见有机物的命名原则,能够正确书写常见有机物的结构简式.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中,反应后共产生标况下的气体8.96L,反应中消耗HCl的物质的量0.8mol.该混合物中铝、铁的物质的量0.2mol、0.1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容.
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).
某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表:
n/mol
t/min
NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①0min~10min以v(N2)表示的反应速率为0.014mol/(L•min).
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56(保留两位小数).若某一时刻,容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2,此时v(正)=v(逆)(填“>、<、=”)
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC(填序号字母).
A.v(NO)(正)=2v(N2(逆)         B.容器内CO2和N2的体积比为1:1
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变     D.容器内压强保持不变
④一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率不变(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,则CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的焓变△H=-41.2kJ•mol-1
(3)在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示.
①若在t0时改变一个条件,使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ,则改变的条件是加入催化剂;

②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L(其他条件不变),请在图中画出c(CO)随反应时间t变化的曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应中,液体植物油不能发生的反应是(  )
A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.回答下列问题
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)D.
A.9     B.13   C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)C.
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是氯化铵,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)A.
②若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,
则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)< c(NH3•H2O),
混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)= c(Cl-).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g) $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g) $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O(g)(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)
试回答下列问题:
(1)当等物质的量的单质碳反应时,途径Ⅰ放出的热量等于 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3 的数学关系式是Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要吸收能量才能转化为生成物,因此其反应条件为高温.
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸.为研究铁质材料与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁表面被钝化.
(2)甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+.若要确认此结论,应用ad(选填序号).
a.KSCN溶液    b.铁粉和KSCN溶液     c.氨水    d.酸性KMnO4溶液
(3)乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,溴水褪色,发生反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%.
【探究二】
分析乙同学实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体.为此设计了如图探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(4)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(5)丙同学认为用如图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z,则Z气体为H2(化学式),证明Z气体的实验现象为黑色固体变红,且无水硫酸铜变蓝;F装置的作用是防止空气中水进入到E
(6)认为气体Y中还含有W的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).为确认W的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.下列叙述不正确的是(  )
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
B.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
C.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6 g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料,获得高纯硅的方法很多.
(1)目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH4Cl与Mg2Si 反应可制取SiH4,该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3,硅烷再分解即可得高纯硅.
(2)2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2为熔盐体系,用石墨作阳极,采用图1特制的阴极,由SiO2直接电解制得纯硅,总反应方程式为:SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑则阴极的电极反应式为SiO2+4e-=Si+2O2-;阳极石墨块除作为电极外,另一作用是将阳极生成的O2转变为CO2、CO.

(3)西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3,原理为:SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)△H.反应的分压常数(平衡分压p代替平衡浓度c,分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图2.
①该反应为△H>0(选填:“>”“<”“=”)
②平衡常数Kp=$\frac{P(SiHC{l}_{3})•P(HCl)}{P(CC{l}_{4})•P({H}_{2})}$.
③提高SiCl4转化为SiHCl3的转化率除可改变温度外,还可以采取的措施是提高n(H2)/n(SiCl4)投料比.
④该工艺是在无水条件下进行的,以避免发生:SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑,该反应中每水解1molSiHCl3,转移电子的物质的量为2mol.

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