【题目】根据问题填空:
(1)工业上利用CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(S)+H2O(g)△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是 .
a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正=v(H2O)正 d.容器中氨气的浓度不再改变
(2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂. ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示.
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式: , 物质B的化学式是 . (A、B均为硫的氧化物)
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 . 写出循环I中反应2的化学方程式:;循环II中用惰性电极电解,阳极反应式是 .
【答案】
(1)bd
(2)2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑; SO2;4ZnFeO3.5+SO2
4ZnFeO4+S; Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+
【解析】解:(1)a.CO2与H2O(g)浓度相等,并不是不变,故错误;
b.容器中气体的压强不再改变,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
c.2v(NH3)正=v(H2O)正,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故错误;
d.容器中氨气的浓度不再改变,说明氨气的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
故选:bd;(2)①700℃~980℃时发生反应时,根据图知,生成ZnO、氧气和B,根据元素守恒知,B中含有S元素,因为生成氧气失电子,则S元素应该得电子发生还原反应,所以B应该是SO2,根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑,所以答案是:2ZnSO4
2ZnO+2SO2↑+O2↑;SO2;
②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S,反应方程式为4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S;
电解硫酸锰时,生成二氧化锰和硫酸,阳极上失电子发生氧化反应,电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+,
所以答案是:4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S;Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+.
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态的判断,掌握状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.用苯可以萃取溴水中的溴单质
B.蒸馏时,应将温度计水银球插入液面下
C.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
D.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的离子方程式:___________________________。当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:________________,D:________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。
(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,你认为该预测是否合理?________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A. Na2CO3俗名苏打,NaHCO3俗名纯碱
B. 受热时,NaHCO3比Na2CO3容易分解
C. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性
D. Na2CO3和NaHCO3各lmol分别与足量的盐酸充分反应,产生CO2质量不相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题:
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备,已知:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑。
(1)按气流方向连接各装置的接口,顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________
(2)装置D的作用是_____________;实验中若不用装置C,可能产生的危险是____________。
(3)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾,生成两种酸,其反应的化学方程式为:___________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水,测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(4)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
(5)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
(6)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是
A. 制石灰乳:CaO + H2O === Ca(OH)2
B. 制氢氧化镁:MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2
C. 制氯化镁:Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O
D. 制金属镁,在氯化镁溶液中加钠:2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于强弱电解质,下列说法正确的是
A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B. 室温下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-,因此HX是一种强电解质
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com