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    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

    A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．HNO3的摩尔质量是63g

    C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

    D．1mol氧含6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

    A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

    A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

    C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

    ［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

    （1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

    假设Ⅰ_______________________________。

    假设Ⅱ_______________________________。

    并请你设计实验对以上假设进行验证：

    验证假设Ⅰ_______________________________。

    验证假设Ⅱ_______________________________。

    ［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。

    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强（kPa）

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ．

    A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

    （3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ．

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，以下4种溶液pH最小的是

    A．0．01mol·L-1醋酸溶液

    B．0．02mol·L-1醋酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高一上10月模块诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的

    A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b

    B．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a

    C．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b

    D．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b

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