下列有关反应限度的叙述正确的是( )A．可逆反应达到平衡状态后.改变外界条件后.若反应速率发生变化.则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度C．使用催化剂可降低反应活化能.加快反应速率.改变反应限度D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时.加入少量KCl固体.因K+.Cl-与溶液颜色无关.所以溶液颜色不会变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl₃溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K⁺，Cl^-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

A、可逆反应达到平衡状态后，加入催化剂，反应速率发生变化，但是平衡一定不会发生移动，故A错误；
B、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故B正确；
C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
D、FeCl₃溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D正确．
故选：BD．

练习册系列答案

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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H₂）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH₃OH表达）______mol/（L?min）．
（2）由表中数据分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡______移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是______（填编号）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中的热效应不再变化d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是______（填编号）．
a．提高单位时间内甲醇的产量b．增大混合气体中甲醇的体积分数
c．缩短达到平衡所需时间d．提高一氧化碳的转化率．

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一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H₂（g）和I₂（g）发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），并达到平衡状态，此时H₂的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I₂（g），重新达到平衡后H₂的转化率将（　　）

A．不变

B．减小

C．增大

D．无法确定

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高温下，反应2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）

A．减小压强	B．缩小体积
C．降低温度	D．增大氢气的浓度

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将0.23mol二氧化硫气体和0.1lmol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”），混合气体的密度______（填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）

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一个真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃时发生了反应：PCl₅（g）

△

PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%．M与N的关系是（　　）

A．M＞N

B．M＜N

C．M=N

D．无法确定

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化学反应2HI?H₂+I₂（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将______；化学平衡______移动．