练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说法正确的是（　　）
    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+
    B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
    C．向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+
    D．向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br-

    分析 A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁；
    B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl；
    C．先加入氯水振荡，可将亚铁离子氧化为铁离子，或原溶液中含铁离子；
    D．分层，下层呈橙红色，可知氯气氧化溴离子生成溴．

    解答 解：A．白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁，则原溶液中可能有Al3+或Mg2+，或二者均存在，故A错误；
    B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则原溶液含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
    C．先加入氯水振荡，可将亚铁离子氧化为铁离子，或原溶液中含铁离子，不能确定原溶液中是否含Fe2+，故C错误；
    D．分层，下层呈橙红色，可知氯气氧化溴离子生成溴，则该溶液中一定含有Br-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
    C．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
    D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
    B．汽油和柴油均为石油分馏得到的产品
    C．CaCO3可用作工业废气的脱硫剂
    D．蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．碳酸的酸性比苯酚的强
    B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe2+的氧化性比I2的强
    D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5．HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极c被氧化
    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 2.145 g Cu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448 L
    D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质转换关系（如图），反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：
    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾．
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是C．（填序号）
    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe（OH）3（写出一种即可）．
    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是．
    ③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素，三种元素的原子序数之和为35，且Z的原子序数是X的原子序数的2倍．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，下列说法不正确的是（　　）
    A．元素X，Z的单质均存在同素异形体B．A和C溶于水，溶液均显碱性
    C．A和B都可能具有漂白性D．Z的氧化物的水化物一定是强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．金属的熔点和沸点都很高B．CCl4是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．第一电离能N＜O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案