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    对于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（  ）
    A．气体总压强不再随时间而改变时
    B．气体的总质量不再改变时
    C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
    C
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确。由于反应前后体积是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确。根据质量守恒定律可知，质量始终也是不变的，所以B不正确。选项D中的反应速率方向是相同的，所以不正确。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（   ）
    A．生成 SO3为2 molB．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
    C．放出 197 kJ 的热量D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
    (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
    (2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
    (3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
    (4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
    (1) x =______
    (2) 平衡时C的浓度为 ________________
    (3) 平衡时B的转化率为 _____________
    (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者
    D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是
    A．点e的正反应速率比点d的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同
    D．在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
    A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
    C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

    ①该反应的化学平衡常数表达式 K=   
    ②该反应能自发进行的原因是   。
    ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
    ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表达）。
    （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
    W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
    为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：
    （1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为                    。
    （2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。
    A．I2与WI2的浓度相等
    B．容器内气体压强不再变化
    C．W的质量不再变化
    D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    E．容器内混合气体的密度保持不变
    （3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是                          ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

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