Question

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．4：1

Answer 1

分析：由信息可知铁与硝酸反应生成Fe²⁺和Fe³⁺，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g，利用质量关系和电子守恒来计算．

解答：解：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=

2.4g

30g/mol

=0.08mol，
设Fe²⁺和Fe³⁺物质的量分别为x、y，则

x+y=0.1 2x+3y=0.08×(5-2)

，
解得x=0.06mol，y=0.04mol，
所以所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，
故选C．

点评：本题考查铁与硝酸反应的计算，明确NO的质量及原子守恒、电子守恒是解答本题的关键，难度不大．