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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

    B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    C. 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

    D. 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故错误；C、石灰石是难溶物，不能拆写成离子，故错误；D、符合离子反应方程式的书写要求，故正确。

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    【题目】下列材料中不属于三大合成材料的是

    A. 塑料 B. 异戊橡胶 C. 合成纤维 D. 钛合金

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    【题目】（1）下列装置或操作能达到实验目的的是________(填字母序号，下同)。

    a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置 b．形成原电池用图Ⅱ装置

    c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置 d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置

    e．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用图Ⅴ装置

    （2）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____________。

    （2）浓硫酸的作用是：

    ①_____________； ②_____________。

    （3）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的装置里加入几块碎瓷片，其目的是：____________________________。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

    （5）用方程式表示为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液的原因：______。

    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_____________________。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）

    A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

    C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与实验相关的叙述错误的是( )

    A.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

    B.给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸

    C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

    D.稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（ ）

    ①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

    A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

    (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

    A.S B.S

    C.CH3COO- D.Si

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为_______________________。

    (4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:________________________ ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（ ）
    A.HIO3
    B.HIO2
    C.HIO
    D.ICl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

    （1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。

    元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。

    （2）X和Y组成的化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。

    （3）化合物Z2Y2的电子式为___________。

    （4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。

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