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    3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（　　）
    A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．油水混合物

    分析 根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-100nm之间．

    解答 解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
    故选C．

    点评 本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某小组同学需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．

    （1）需要用托盘天平称取10.0g NaOH固体
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
    （4）上图的操作中有1处错误为称量氢氧化钠未用小烧杯，
    由此会导致所配溶液浓度偏低（填偏高、偏低或无影响）
    （5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是②③⑤
    ①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
    ②所用的NaOH中混有少量Na2O
    ③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶
    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    ⑤定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．用30%的H2O2消除面部色斑
    B．当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液
    C．试样$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl}{→}$白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-
    D．不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
    C．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
    D．常温常压下，48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
    B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
    C．化学方程式系数a＜c+d
    D．无法根据图象确定改变温度后化学平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶（　　）
    A．②⑤④③①⑥B．④①②⑤③⑥C．④②①③⑤⑥D．⑤②④①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）
    （1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    （2）实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （4）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．MOH和ROH都是强碱
    B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
    C．在x点，c（M+）=c（R+）
    D．中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROH＞MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是H，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）．
    （2）写出基态Fe原子的核外电子排布式[Ar]3d64S2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

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