【题目】将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：
①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________。
②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。
③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。
④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：_______________。
⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______________。
总结可作为原电池正负极判断依据的是：_______________。
【答案】 铝 Al–3e–=Al3+ 铜 2NO3 –+2e–+4H + =2NO2↑+ 2H2O 镁 2H++2e–=H2↑ 铝 Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O O2+4e–+2H2O=4OH– 负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应
【解析】将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。
①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，铝比铜活泼，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al–3e–=Al3+，故答案为：铝；Al–3e–=Al3+；
②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，铝与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸能够反应，铜为负极，铝片上的电极反应式为2NO3–+2e–+4H + =2NO2↑+ 2H2O，故答案为：铜；2NO3–+2e–+4H+ =2NO2↑+ 2H2O；
③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，铝片上的电极反应式为2H++2e–=H2↑，故答案为：镁；2H++2e–=H2↑；
④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，镁与氢氧化钠不反应，铝为负极，铝片上的电极反应式为Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝；Al–3e–+4OH-=AlO2-+2H2O；
⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，铝为负极，铝发生吸氧腐蚀，原电池正极上的电极反应式为O2+4e–+2H2O=4OH–，故答案为：O2+4e–+2H2O=4OH–；
作为原电池正负极判断依据的是负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应，故答案为：负极材料与电解质溶液发生一个自发的氧化还原反应。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）
A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜
B. 中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化
C. 2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理
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【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是( )
A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化
C. 配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16
D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol
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【题目】甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定。
（1） 甲同学使用的是______________滴定管，乙同学使用的是______________滴定管。
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗 净后也没有用待测 NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果______________（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果 ______________
（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：______________
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【题目】为了探究高温对酶活性的影响某同学设计进行了如下实验:方法步骤:
①取两个大小相同的洁净试管编号为1、2;
②在1号试管中加入2ml3%新鲜过氧化氢溶液,2号试管中加入1ml20%新鲜肝脏研磨液。分别置于100℃恒温水浴中5min;
③将2号试管中的肝脏研磨液加入到1号试管中,振荡摇匀,再置于100℃恒温水浴中5min,结果未观察到气泡产生。
请据此回答下列问题:
(1)实验目的:_________________________。
(2)结果分析:该同学在实验中观察不到气泡产生的原因可能是_______
①髙温使过氧化氢酶变性失活;
②高温使过氧化氢全部分解;
③髙温既能使过氧化氢酶变性失活,又能使过氧化氢全部分解。
(3)交流讨论:同学们推测实验中观察不到气泡产生有三个原因。为了验证推断,在原实验基础上设计了如下实验方案进行验证。
方案①:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入2ml3%新鲜过氧化氢溶液,观察,仍无气泡产生,则说明______________
方案②:将上述试管温度缓慢降至37℃左右,若此过程中无气泡产生,再向试管中加入1ml20%新鲜肝脏研磨液,观察,仍无气泡产生,则说明________
方案③:若方案①和方案②现象同时成立,则说明__________
（4）在研究温度对酶活性的影响实验过程中,需控制________等无关变量。
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【题目】根据下列事实：①在溶液中发生反应：A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是( )
A. A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋ B. E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
C. D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ D. D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋
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【题目】H2O2可分解成H2O和O2，在不同条件下分解速率不同，下表是H2O2在不同条件下的分解情况，请据表回答下列问题：
试管号 | 处理 | 产生气泡（O2）量 |
1 | 2mlH2O2+2滴FeCl3无机催化剂 | 较多 |
2 | 2mlH2O2+2滴肝脏研磨液 | 很多 |
3 | 2mlH2O2+2滴煮沸的肝脏研磨液 | 很少 |
4 | 2mlH2O2+2滴肝脏研磨液+2滴5%HCL | 很少 |
5 | 2mlH2O2+2滴肝脏研磨液+2滴5%NaOH | 很少 |
6 | 2mlH2O2+2滴肝脏研磨液+X | …… |
（1）2号试管中加入肝脏研磨液产生大量O2，说明肝脏研磨液中含有 酶。该酶促进H2O2分解的原理是降低 。
（2）1号和2号试管的气泡产生量的差异说明酶具有 （高效性、专一性）。
（3）2号和3号试管产生气泡量的差异说明酶的活性受 影响。
（4）设置4号、5号、6号试管对照实验是要探究酶的活性受 的影响。7号试管要加入的试剂x为2滴 。
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【题目】糖既是生物体进行生命活动的主要能源物质，也是细胞结构的重要成分。
（1）细胞核内作为染色体组成成分的单糖主要是________________。
（2）细胞呼吸最常利用的糖是_____________，这种物质被彻底氧化分解的主耍场所是_____________，这种物质最初产生于植物细胞的_____________（细胞器）。
（3）存在于细胞膜上的糖蛋白具有保护、润滑和参与_____________的作用。
（4）植物细胞壁的主要成分之一_____________是一种多糖。人体细胞中也贮存着多糖，这些多糖的主要贮存部位是__________________________。
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