Question

8．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S       
②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      
④沸点：NH₃＞A_SH₃＞PH₃
⑤晶体的熔点：金刚石＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A． ②④⑤
• B． ①②④
• C． ③⑤
• D． 全部正确

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
②电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；    
④同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；
⑤晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比．

解答 解：①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
②电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Na、Mg原子有3个电子层、F原子有2个电子层，但Na原子序数大于Mg，所以原子半径Na＞Mg＞F，故正确；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；    
④同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，氨气中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故正确；
⑤晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，金刚石是原子晶体、氯化钠是离子晶体，所以熔沸点金刚石＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故正确；
故选A．

点评 本题考查晶体熔沸点判断、氢化物的稳定性及最高价含氧酸强弱、原子半径大小判断等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意氢键对物质物理性质的影响，氢键不影响化学性质，为易错点．