Question

【题目】铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：H3PO2+CuSO4+=CuH+H3PO4+H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是 ．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是 ．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式： ．
③写出“沉锰”反应时离子方程式： ．
（3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应 ．

Answer 1

【答案】
（1）3；4；6H2O；4；3；4；CuCl2、HCl；2：5
（2）提高浸取速率；2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+
（3）2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣
【解析】解：（1）①该反应的还原产物只有CuH，氧化产物只有H3PO4 ， 每生成1molCuH得3mol电子，每生成1mol磷酸失去4mol电子，据电子守恒和原子守恒，配平方程式为：4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4；CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，所以答案是：3、4、6H2O、4、3、4；CuCl2、HCl；②硫酸铜溶液与白磷反应，产物为磷酸、硫酸和铜，氧化产物磷酸，还原产物为Cu，每生成1molCu转移2mol电子，每生成1mol磷酸转移5mol电子，据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5，所以答案是：2：5；（2）①酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或都增加酸的浓度，都可以提高浸取速率，
所以答案是：提高浸取速率；②反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜、硫酸锰，反应的方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，
所以答案是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；③“沉锰”（除Mn2+）过程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3 ， 反应的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+ ， 所以答案是：Mn2++NH3+HCO3﹣=MnCO3↓+NH4+；（3）铜电极作阳极，阳极上铜失电子和氢氧根离子反应生成氧化亚铜，电极反应式为：2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣ ， 所以答案是：2Cu+2OH﹣→Cu2O+H2O+2e﹣ ．