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    15．与 NH4+ 离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（　　）
    A．NeB．F-C．Na+D．K+

    分析 根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子或原子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．

    解答 解：NH4+的质子数为11，电子数为10；
    A．Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；
    B．F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；
    C．Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；
    D．K+的质子数为19，电子数为18，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电子总数和质子总数的判断，难度不大，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．光导纤维的主要成分是SiO2，对于它的分类中正确的是（　　）
    A．酸性氧化物B．电解质C．离子化合物D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    ①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色．
    ②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体在同温同压时，密度最大的是（　　）
    A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　）
    A．加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl- 存在
    B．加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42- 存在
    C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32-存在
    D．通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I- 存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制 Cl2 的装置图．
    （1）写出实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）此装置撤掉酒精灯后可以用于制氧气，则烧瓶中的药品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的药品是H2O或 H2O2． 利用改变后的装置还可以制备的气体是（至少举出两例，填化学式）H2、CO2 等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑．
    （2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中NO和NO2的比例．
    （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.2mol两种气体组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷

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