Question

若用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   通常状况下，1mol任何物质都约含N_A个分子
2. B.
   1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-数目为2N_A
3. C.
   常温常压下，32gO₂中所含的质子数为16N_A
4. D.
   标准状况下，11.2L的CH₄中含有的氢原子数为N_A个

Answer 1

C
分析：A．物质并不都是由分子构成的；
B.1mol/L的CaCl₂溶液中氯离子的浓度为2mol/L，氯离子数目与溶液的体积有关；
C．氧气分子由氧原子构成，32g为氧原子质量，根据n=计算氧原子的物质的量，每个氧原子含有8个质子，再根据N=nN_A计算含有质子数目；
D．根据n=计算11.2LCH₄的物质的量，H原子物质的量是甲烷分子4倍，再根据N=nN_A计算含有H原子数目．
解答：A．物质并不都是由分子构成的，如晶体硅由原子构成、氯化钠由离子构成，故A错误；
B.1mol/L的CaCl₂溶液中氯离子的浓度为2mol/L，氯离子数目与溶液的体积有关，溶液的体积未知，不能确定氯离子的数目，故B错误；
C．氧气分子由氧原子构成，32g为氧原子质量，故氧原子的物质的量为=2mol，每个氧原子含有8个质子，质子的物质的量为2mol×8=16mol，含有质子数目为16mol×N_Amol^-1=16N_A，故C正确；
D．标况下11.2LCH₄的物质的量为=0.5mol，H原子物质的量为0.5mol×4=2mol倍，含有H原子数目为2mol×N_Amol^-1=2N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，选项A为易错点，容易忽略物质的构成微粒．