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    20．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是（　　）
    A．用CCl4提取碘水中的碘
    B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
    C．用酒精除去苯酚中的甘油
    D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

    分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；
    C．酒精、甘油、苯酚互溶；
    D．乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层．

    解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；
    B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；
    C．酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；
    D．乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
    A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物
    C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小．对该反应的分析正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：CO+H2O?CO2+H2
    B．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
    C．缩小容器体积，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
    D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    完成下列填空：

    （1）As原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是60°．
    （2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物（写出两条即可）
    （3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为15：7．
    （4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2．常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-．
    ①写出NH2COO-的电子式．
    ②计算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）NaOH的电子式为．
    （2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    （1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如图所示，

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．
    ②CH3-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
    （1）A的系统命名为：1，5-戊二醛；
    （2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH；F的加聚产物的链节表示为；
    （3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；
    （4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
    D→C；
    B→D（只写①条件下的反应）；
    （5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个
    ①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基
    （6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2．

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