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    将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的过量稀H2SO4中，反应结束后，各溶液质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系正确的是(　　)．

    A．

    Mg＞Al＞Fe

    B．

    Al＞Mg＞Fe

    C．

    Fe＞Al＞Mg

    D．

    Mg＝Al＝Fe

    答案：B
    解析：

    由质量差法计算．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
    Hg
    Hg
    、
    Ag
    Ag
    ．
    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
     高温 
    .
     
    K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    ．
    （2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    、
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    ．
    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ．
    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
    方案：
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白）．
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属
     
    ．
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属
     
    ．
    （3）Hg、Ag等不活泼金属
     
    ．
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属
     
    ．
    Ⅱ．从A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纤维素  E．油脂  F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．
    （1）属于烃类的是
     
    ．
    （2）能与乙醇发生酯化反应的是
     
    ．
    （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是
     
    ．
    （4）肉、蛋、奶等富含
     
    ．
    （5）能作为制造肥皂的原料是
     
    ．
    （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省白鹭洲中学高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4 恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、         。

    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。

    （2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、

    __________________________________________________________________________。

    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。

    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱        。

    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。

    方案______________________________________________________________________。

     

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