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    17．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是（　　）
    A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

    分析 2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O中，放电时，Zn失去电子，Ag得到电子，以此来解答．

    解答 解：2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O中，放电时，Ag得到电子，则正极上发生反应的物质是Ag2O，
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，把握放电时为原电池及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（　　）
    A．MgCl2B．KNO3C．NaClD．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间离子方程式书写正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    B．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．Ⅰ．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
    实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④将烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为．
    （2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是a中发生喷泉现象．
    （3）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
    （4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是NaOH（填化学式），充分振荡，静置后再分液（填操作名称）．
    Ⅱ．下列实验设计或操作合理的是BCF．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
    B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．工业酒精制取无水酒精时现加生石灰后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    F．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，则溶液显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液
    变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
    ①250.15.00.110.0a
    ②250.110.00.110.00
    ③250.25.00.15.0b
    ④500.25.00.110.05.0
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为5.0和10.0．
    （2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
    A．红色      B．黄色      C．深蓝色     D．绿色
    上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.1kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

    CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是a．（填序号）
    a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
    c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号温度/℃压强/kPaV（CH4）/mol•L-1•s-1V（H2O）/mol•L-1•s-1
    1360P10.1000.100
    24801010.1200.120
    3360P20.0800.080
    表中P1=303，P2=101；
    实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
    实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．甲分子中氢的质量分数为40%
    B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
    C．甲在常温常压下为无色液体
    D．乙和甲的最简式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
    （1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+．正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）请在方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．
    （3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+＞Cu2+．
    （4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是0.1mol．

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