Question

16．将100mL、浓度为5mol/L的Cl₂ 通入KBr溶液中．
（1）计算被氧化的KBr的质量
（2）氧化剂得到的电子总数是6.02×10²³．

Answer 1

分析 将100mL、浓度为5mol/L的Cl₂ 的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．
（1）设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂来计算；
（2）根据氯气反应后氯元素变为-1价来分析．

解答 解：将100mL、浓度为5mol/L的Cl₂ 的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．
（1）设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂可知：
        2KBr+Cl₂ =2KCl+Br₂
         2       1     
        xmol    0.5mol
可得：$\frac{2}{xmol}=\frac{1}{0.5mol}$
解得x=1mol，即被氧化的KBr为1mol．
则被氧化的KBr的质量m=nM=1mol×119g/mol=119g．
答：被氧化的KBr的质量为119g．
（2）由于氯气反应后氯元素变为-1价，故0.5mol氯气得电子1mol即6.02×10²³个，故答案为：6.02×10²³．

点评 本题考查了氧化还原反应中被氧化物质的质量以及转移的电子的物质的量和个数的计算，难度不大．