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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．植物油和矿物油都是碳氢化合物
    C．光导纤维维、合成纤维和玻璃纤维都是新型无机非金属材料
    D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

    分析 A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺；
    B．植物油由C、H、O三种元素组成；
    C．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；
    D．油脂不是高分子化合物．

    解答 解：A．烧制陶瓷的原理：瓷器是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学工艺．酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于我国古代化学工艺．造纸，应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，中国陶瓷、酿酒、造纸技术是我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺，故A正确；
    B．汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物，故B错误；
    C．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故C错误；
    D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是分子化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及四大发明、植物油和矿物油成分、材料分类等，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：

    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；
    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
    （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
    CoCl2•6H2O（粉红）$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫红）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（蓝紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（蓝色）
    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸应用广泛．实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
    3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
    ─COOK+HCl→─COOH+KCl
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：
    实验方法：
    一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．图2是抽滤，容器B可以省略
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．图2中仪器A是布氏漏斗
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）证明白色固体B是纯净物测量白色固体B的熔点为122.4℃．
    （6）证明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
    （1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子间氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被6个氧离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
    A．C4H10的属于烷烃的同分异构体有3种
    B．分子组成是C5H10属于烯烃的同分异构体有6种
    C．分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种
    D．结构为  的物质的一溴代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，加入NaBrO3的物质的量和析出Br2单质的物质的量的关系曲线如图所示．写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2；当溶液中Br-与Br2的物质的量之比为2：3时，加入的NaBrO3为$\frac{40}{21}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，是重要的酸型食品防腐剂．某同学尝试用甲苯氧化反应制备甲苯酸，原理如下：

    已知：苯甲酸的熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8g．
    按图1装置进行实验，将2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高锰酸钾和2～3片碎瓷片置于A中，开动电动搅拌器，B中通入流动水，在100℃反应4小时后停止反应．按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）装置B的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高反应物利用率，进水口是a（填“a”或“b”）
    （2）操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ的名称为蒸馏．
    （3）操作Ⅰ后，所得水相应先加入足量的H2C2O4溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会导致的危害是过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气．
    （4）实验结束后，称取1.20g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，然后用浓度为0.1200mol•L-1标准KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的体积为20.00mL，则所的产品中苯甲酸的纯度为97.6%．
    （5）常用重结晶的方法将粗产品进一步提纯．重结晶过程中为了得到到更多的苯甲酸产品，结晶温度是否越低越好否（填“是”或“否”），原因是杂质的溶解度也随温度的降低而降低，且温度太低溶剂也可能结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C和D能形成D2C2的离子化合物
    B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体
    C．E和C只能形成E2C 一种化合物
    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氢化物的叙述中正确的（　　）
    A．气态氢化物稳定性：PH3＞CH4
    B．HCl的电子式为
    C．D2O分子所有原子均达到最外层8e-稳定结构
    D．VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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