【题目】2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是
A. C B. N C. Na D. O
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浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）A、B形成的化合物的电子式 ；
（3）C的元素符号 ，C的最高价氧化物的化学式 ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）
C．将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具体数值表示)
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是
A. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
C. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
D. 采用碳捕集和储存技术，完全不能实现二氧化碳的零排放
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