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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
    B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
    C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

    分析 A．常温常压下，4.6 g NO2气的物质的量是0.1mol，原子物质的量为二氧化氮的3倍，再根据N=nNA计算；
    B．在标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积；
    C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分发生电离；
    D．在标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半．

    解答 解：A．常温常压下，4.6 g NO2气的物质的量是0.1mol，所以约含有0.1×3×6.02×1023=1.81×1023个原子，故A正确；
    B．在标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
    C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分发生电离，因此在常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C错误；
    D．在标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移的电子数为NA，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请将6种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3 H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：方程式为：
    （1）30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N．
    （3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中指定的比值为2：1的是（　　）
    A．相同温度下，2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
    B．H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO32-）之比
    C．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
    D．常温下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
    B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列反应的有关化学用语：
    （1）Cl2和H2O反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
    （3）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出
    C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2═H++HO2-．过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
    现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．
    ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是 （标准状况下）56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（　　）
    A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
    B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
    C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
    D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某高聚物可表示为：下列有关其叙述不正确的是（　　）
    A．该高聚物是通过加聚反应生成的
    B．合成该高聚物的单体有三种
    C．1mol该物质能与1molH2加成，生成不含的物质
    D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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