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    19．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是（　　）
    A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109°28′

    分析 金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构．在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，据此解答即可．

    解答 解：金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构．在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp3杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以6个键的夹角都是 109°28′，故选D．

    点评 本题主要考查的是金刚石的结构以及碳原子的成键特点，掌握金刚石中C形成六元环是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅
    D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列除去括号内杂质的操作正确的是（　　）
    A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，过滤
    B．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸并加热
    C．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏
    D．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B、C三种有机物，其相关信息如下：
    ABC
    ①属于烃类，相对分子质量为84
    ②完全燃烧的产物中
    n（CO2）：n（H2O）=1：1
    ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④一氯代物只有两种结构    		①0.2mol B完全燃烧，只生成35.2g CO2和18g H2O
    ②经测定，0.1mol B的质量为7.4g
    ③在浓硫酸，加热条件下，可到两种能使溴水褪色的有机产物（不考虑顺反异构）    		2属于烃的含氧衍生物
    ②分子比例模型为：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（或）；
    （2）B的分子式是C4H10O；B在加热，Cu存在下与O2反应的化学方程式为：；其反应类型为：氧化反应．
    （3）X为B的同类别的同分异构体，且X分子中有2种不同位置的氢原子．X在浓硫酸，加热条件下，可生成Y，Y能使溴水褪色．写出生成Y的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）C在一定条件下，反应可以得到一种新型的高分子生物降解材料（PLA），写出生成PLA的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    （2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率；
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液；
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色；
    Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
    （1）A中固体试剂是b（选填字母）；
    a．醋酸钠      b．碳酸氢钠    c．苯酚钠
    （2）C中反应的化学方程式是；
    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请完成下列各题：
    第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
    （1）Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
    （3）在四大晶体类型中，GaAs属于原子晶体．
    （4）As与Ga之间存在的化学键有BEG（填字母）
    A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键
    E．配位键     F．金属键    G．极性键
    （5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为5.37g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为141$\sqrt{3}$pm（列式表示）．（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色无味的液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期IIA族．
    （2）写出K的电子式．
    （3）写出H和D反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （4）写出A与G反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，生成1molH转移的电子物质的量为8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能成功的是（　　）
    A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯
    B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
    C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色
    D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体  SO2+OH-═HSO3-
    C．氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S  H2S+2OH-═S2-+2H2O

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