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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

     

    B

    【解析】C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，则原子序数x＞y，即R﹤M。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    (3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。

     

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应中能量变化的有关概念及计算（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

    D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及化学键（解析版） 题型：选择题

    是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

     

     

    A．原子半径：Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：R>W

    C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)

    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    ⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

    ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

    A.④⑤正确 B.①③⑥正确

    C.②③⑤正确 D.都错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z

    B．单质的氧化性：W>Z>Y>X

    C．四种元素原子半径大小：W<Y<Z<X

    D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为 。

    ②反应的平衡常数K= 。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于

     

     

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