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    1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．称量时左码右物
    C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线
    D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    分析 由c=$\frac{n}{V}$及不当操作可知，n偏大或V偏小，会使配得的溶液浓度偏大，以此来解答．

    解答 解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，c偏小，故A不选；
    B．称量时左码右物，固体质量偏小，则n偏小，c偏小，故B不选；
    C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线，V偏大，c偏小，故C不选；
    D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，V偏小，会使配得的溶液浓度偏大，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的操作、步骤、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol的CH4质量为16g/mol
    B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
    C．H2O的摩尔质量为18g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列物质中属于强酸的是（2）（8）（15），属于强碱的是（7）（14），属于弱酸的是（1）（5）（12）（13），属于弱碱的是（3）（6）（10），属于可溶性盐的是（4）（16）（17）（18）（19），属于难溶性盐的是（9）（11）（20）．
    （1）CH3COOH （2）H2SO4（3）Fe（OH）3 （4）CuSO4 （5）H2SO3 （6）NH3•H2O （7）KOH
    （8）HNO3 （9）AgCl （10）Cu（OH）2 （ll）CaCO3 （12）H2CO3 （13）H2S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO3 （17）NH4Cl （18）NaHSO4 （19）NH4HCO3 （20）Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物．
    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C（填序号）．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是C（填序号）．
    A．此法的优点之一是原料来自大海
    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
    D．电解冶炼镁要消耗大量电能
    （3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
    C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol/（L•min）
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是      （　　）   
    甲乙丙试管中的现象
    A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色
    B浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色
    C醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊
    D浓氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：

    （1）“合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2．
    （2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为Cl2．
    （3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2．以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为碱性条件下OH-吸收SO2．
    （4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达化学纯试剂纯度．（写出计算过程）
    已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各图是中学化学常见的几个实验操作，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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