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    7．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子半径＞元素R的离子半径
    C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．Q可形成多种含氧酸

    分析 由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
    A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
    B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；
    C、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；
    D、Q的酸性氧化物是否不至一种，Q是碳．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
    A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；
    B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素T的离子半径＜元素R的离子半径，故B错误；
    C、与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H-O极性键又有O-O非极性键，故C正确；
    D、Q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2cd
    3abef
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
    B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
    C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
    D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）等相关物质．请回答下列问题：

    （1）为得到固体Ⅰ，同学们设计如图装置：

    ①整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是在A、C两处添加酒精灯．
    ②写出A中发生反应的离子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③若进入装置C为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？在A、B之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
    （2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）试剂X为CuO或Cu（OH）2．
    （4）由溶液IV获得CuCl2•2H2O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：
    [Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
    （蓝色）                      （黄色）
    ①反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
    ②当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，K值将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③若在蒸发皿中直接加热溶液IV至蒸干，最后可能得到的物质为Cu（OH）2或CuO，请简述原因溶液中氯化铜发生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热HCl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到CuO．
    （5）为得到纯净的固体VI需要进行操作V（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

    （1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ；
    （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解；
    （5）“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    （6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响，若产品中酸残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的原因是（　　）
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，一定与CH2=CH（CH2）3CH3互为同系物的是（　　）
    A．C2H4B．C4H8C．（CH3）2C=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．87g MnO2与含HCl为146g的浓盐酸共热在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为（　　）
    A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；
    ⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化学式）．
    （3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；

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