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    7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

    分析 A、地沟油的成分为油脂，石油的成分为多种烃的混合物；
    B、防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入或吸收进入的水分；
    C、绿色化学是减少污染，提高原子利用率；
    D、天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．

    解答 解：A、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故A正确；
    B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；
    C、绿色化学是从源头上减少或杜绝污染，提高原子利用率，而不是污染后再治理，故C错误；
    D、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D正确；
    故选C．

    点评 本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握绿色化学的含义、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为20%．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K398498
    平衡常数KK1K2
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol   N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol  则NH3 （g）的燃烧热282.8kJ/mol．
    （4）常温1L0.1mol•L-1醋酸与1L0.1mol•L-1氨水反应，放出的热量为a kJ，写出此离子反应的热化学方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
    D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数　    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1
    （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    C．漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）N元素在周期表中的位置为第三周期VIA族；Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    （4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．，工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0MPa）和催化剂作用进行的，反应器中发生了下列反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
    CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
    （1）反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=-246.1kJ/mol．在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡．该反应放出的热量为小于246.1kJ，简述理由：因为反应是可逆的，不能进行完全．
    （2）二氧化碳使大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，化学反应与能量关系如图所示．写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应：CO（g）+H2O?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，则：
    ①当x=5时，上述反应将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是0≤x＜3．
    （3）在850℃时，若设x=5 和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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