【题目】一定质量的镁铝合金与一定量的浓硝酸恰好完全反应，得到溶液A和
、
、NO的混合气体，这些气体与
标准状况
混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入
溶液至金属离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 
A.
B.80mLC.
D.
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【题目】全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黄色）+ V2+（绿色）+2H+，下列说法正确的是（ ）
A.当电池放电时，VO2+离子被氧化
B.放电过程中，正极附近溶液的pH变大
C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
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【题目】化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；
A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；
（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；
（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；
（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快
B.H2O2(l)=== 
O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，该反应在任何温度下均能自发进行
C.有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快
D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率
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【题目】设
代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.将
通过
使其增重
时，反应中转移电子数为
B.将
通入到水中，则
C.常温常压下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子总数为
D.
的
中含有的
键数为
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【题目】煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为 C(s)＋2H2(g) 
CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同时通入 2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.在 4MPa、1200K 时，图中 X 点 v 正(H2)＜v 逆(H2)
B.在 5MPa、800K 时，该反应的平衡常数为
C.上述正反应为吸热反应
D.工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高
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【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）
A.c(H＋)<c(OH－)B.pH＝7.2
C.能与金属Al反应放出H2D.能使广泛pH试纸呈红色
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【题目】(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
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【题目】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)写出负极的电极反应式________________________ 。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在 __________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中锌先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________________
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