【题目】一定质量的镁铝合金与一定量的浓硝酸恰好完全反应,得到溶液A和、、NO的混合气体,这些气体与标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.B.80mLC.D.
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【题目】全钒电池以惰性材料做电解,在电解质溶液中发生的总反应式为:VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色) VO2+(黄色)+ V2+(绿色)+2H+,下列说法正确的是( )
A.当电池放电时,VO2+离子被氧化
B.放电过程中,正极附近溶液的pH变大
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电时,负极反应为:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
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【题目】化学与生活密切相关.
(1)下列生活用品中,其主要材料属于天然纤维的是_________(填字母序号);
A.塑料保鲜薄 B.橡胶手套 C.棉布围裙
(2)我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________;
(4)国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2,过氧化钙中氧元素的化合价为_______;
(5)农业上降低土壤酸性的是_________(填化学式);
(6)生活中要用到大量的钢铁,写出赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼成铁的化学方程式______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可以增大单位体积的活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大,反应速率加快
B.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) △H=-98 kJ·mol-1,该反应在任何温度下均能自发进行
C.有气体参加的反应,通入惰性气体,压强增大,从而反应速率加快
D.催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积的活化分子百分数,加快反应速率
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【题目】设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.将通过使其增重时,反应中转移电子数为
B.将通入到水中,则
C.常温常压下,含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为
D.的中含有的键数为
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【题目】煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为 C(s)+2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量),同时通入 2amolH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.在 4MPa、1200K 时,图中 X 点 v 正(H2)<v 逆(H2)
B.在 5MPa、800K 时,该反应的平衡常数为
C.上述正反应为吸热反应
D.工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高
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【题目】一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈碱性的是( )
A.c(H+)<c(OH-)B.pH=7.2
C.能与金属Al反应放出H2D.能使广泛pH试纸呈红色
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【题目】(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响,结果如图。下列说法不正确的是
A.60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B.60℃之后,氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与SO32-水解程度增大有关
D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与O2的溶解速率有关
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【题目】如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)写出负极的电极反应式________________________ 。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在 __________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中锌先于金属铜放电进入溶液,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________________
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