【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O_________
MgBr2__________
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2___________Na2O2________ H2O2________
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：
①写出A反应的离子方程式________；
②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。
【答案】
NH4++OH-=H2O+NH3 
【解析】
（1）H2O是共价化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是H2O的电子式，用→连接左右两边：；
MgBr2是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边需要用弯箭头表示电子得失：；
（2）CO2是共价化合物，每个氧原子都和碳原子共用两对电子，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，电子式为。Na2O2是离子化合物，由Na+和
-构成，中的两个氧原子间共用一对电子，电子式为
。H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为；
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，根据B++ C- → 2D可确定B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O，再根据 A++ C- → D + E可确定A+为NH4+，E为NH3。
①A反应的离子方程式为NH4++OH-=H2O+NH3；
②A+为NH4+，电子式为，C-为OH-，电子式为。
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。
（2）C
中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。
（4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
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【题目】下列关系正确的是
A. 沸点：新戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞丙烷
B. 密度：CCl4＞H2O＞甲苯
C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D. 等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲醇
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 混合气体的总物质的量不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D. 混合气体的压强不再发生变化
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【题目】甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
(1)步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。
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【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2＋2C
Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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【题目】已知还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=
＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C.I2＋2Cl－=Cl2＋2I－
D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时，Li+向左移动
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