【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓
B. 向H2O中投入少量Na2O2固体:2H2O+2Na2O2=2Na++ 2OH-+O2↑
C. 氯化铁溶液与铜粉反应:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D. Cu与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【题目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏,可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠,并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。
【实验一】实验室通过如下图(a)所示装置制备Na2S2O3·5H2O
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示,
步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是__________。
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热。装置B、D中的药品可选用下列__________(填编号)
A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时,打开K2、关闭K1并停止加热,C中溶液要控制pH的原因是__________。
步骤4:先将C中的混合液过滤,再将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,最后将滤液__________得到产品。
【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理:
(1)向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的离子方程式__________。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN + Na2S2O3=NaSCN + Na2SO3;已知:NaSCN中S为-2价,处理掉lmolNaCN,碳原子失去电子的物质的量为__________。
(3)废水中的CN-也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO-,再在酸性条件下继续用NaClO将CNO-氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为:
__________。
三、计算题
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【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】A、B为第VA族相邻的两种元素,其所在周期分别最多可排18和8种元素,当A的原子序数 为x时,B的原子序数为
A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18
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【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。
(1)用化学用语按要求填空:
X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。
(2)写出反应②的离子方程式___________________________。
(3)过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)B原子的L层轨道表达式_________;D元素原子的价电子排布式是___________。
(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:A-B=B-A,则该分子中σ键和π键的数目之比为_____, B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点,原因是______;C、D和E的电负性由大到小的顺序为______;C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______;C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________,该离子的“VSEPR”模型为__________形。
(3)向FDO4溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________,该离子的配位体为____________。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如图所示,已知该晶胞的棱长为516 pm,则该晶胞的密度为___________g/cm3,(列出计算式即可,不必计算结果,阿伏加德罗常数值为NA),最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。
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【题目】2017年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
物质 浓度(mol/L) 时间(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______
A.活性炭的质量 B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F.容器内CO2的浓度保持不变
②在T0C时,该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字);
③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________;
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
(3)利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
①A电极的电极反应式为______________
②下列关于该电池的说法正确的是(_____)
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一断时间,溶液的pH不变
D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为0.8mol
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【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是
A.该“84消毒液”的物质的量浓度为 4.0 mol·L1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为143 g
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【题目】[2015·新课标全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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