Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂。按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________________。

Answer 1

(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；②75％乙醇
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；酸碱中和滴定
(4)c；d