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    下列反应中，属于氧化还原反应的是

    A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
    B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
    C．2H2O22H2O＋O2↑
    D．CaCO3CaO＋2CO2↑

    C

    解析试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是离子反应，则A、反应中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，A不正确；B、反应中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，B不正确；C、反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应，C正确；D、反应中元素的化合价均没有变化，因此不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
    Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②
    由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
    C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的
    物质的量之比是

    A．1 : 6B．1 : 5C．5 : 1D．6 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

    A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
    C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是

    A．该未知物X为Na2SO4
    B．该反应的氧化剂是KIO3
    C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
    D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（   ）

    A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
    B．反应后的固体混合物中还含有碳
    C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的说法正确是

    A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
    D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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