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    “结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上．以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是（　　）
    A、乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性
    B、卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水
    C、甲醇没有酸性，甲酸具有酸性
    D、苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化
    考点：有机分子中基团之间的关系
    专题：
    分析：A．苯环影响甲基，甲苯易被氧化；苯环影响-OH，具有酸性
    B．低级醇、低级醛能与水形成氢键；
    C．羰基影响羟基，使得-OH氢变得活泼；
    D．-OH影响苯环，苯酚中苯环上的H易被取代．
    解答： 解：A．苯环影响-OH，具有酸性，乙醇为中性，-OH连接的烃基不同，可说明原子与原子团的相互影响会导致物质的性质不同，故A不选；
    B．低级醇、低级醛能与水形成氢键，所以低级醇、低级醛易溶于水，卤代烃难溶于水，不能明原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质的性质不同，故B选；
    C．羰基影响羟基，使得-OH氢变得活泼，甲酸具有酸性，而甲醇没有酸性，可说明原子与原子团的相互影响会导致物质的性质不同，故C不选；
    D．-OH影响苯环，苯酚中苯环上的H易被取代，而苯与液溴反应还需要加铁屑作催化剂，可说明原子与原子团的相互影响会导致物质的性质不同，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等．产品合成可分为酯（酰）化和磺化两步：
    （1）顺酐与羟基化合物酯化（缩合）；
    （2）这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物．其反应原理如图

    （1）反应①属于
     
    （取代、加成）反应．
    （2）马来酸双酯分子中官能团的名称为
     
    ．
    （3）已知反应③为加成反应，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为
     
    ．
    下面是由A经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐

    已知：ⅰR-BrR-COOH
    ⅱ丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应
    ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D中的官能团（注：此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑）
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （5）反应⑥的反应条件是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是（　　）
    A、它们互为同位素
    B、都是碳的同素异形体
    C、都有相同的结构
    D、金刚石和石墨的相互转化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程．

    （1）图中A的名称为
     
    ，C的分子式为
     

    （2）II的反应类型为
     

    （3）下列关于化合物C的说法，正确的是
    A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应      
    B．可发生银镜反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色                
    D．属于芳香烃
    （4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式．

    ②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身）
     
    （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
    （1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ②常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体的类型为
     
    ，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有
     
    （填字母）．
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数
     
    ．
    ④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为
     
    （灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3
    B将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3
    C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A、生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
    B、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    C、常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
    D、钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有
     
    ．
    （3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验
     
    （填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为
     
    ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
     
    ．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为
     
    ．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于
     
    （填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
     
    pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境
    B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类

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