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t/¡æ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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T/K | 298 | 398 | 498 |
ƽºâ³£ÊýK | 51 | K1 | K2 |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
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Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
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C£®ÈÝÆ÷ÖÐѹǿºã¶¨Ê±£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬
£¨3£©´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½½¨Á¢Æ½ºâ£¬v(CO)= £»´ïµ½Æ½ºâʱ£¬c(H2)= £¬¸ÃζÈÏÂCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪ ¡£´ïµ½Æ½ºâºóÈô±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬½«ÈÝÆ÷Ìå»ýѹËõΪ0.5L£¬Ôòƽºâ Òƶ¯ (Ìî¡°ÕýÏò¡±¡¢¡°ÄæÏò¡±»ò¡°²»¡±)¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
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¡°½à¾»Ãº¼¼Êõ¡±Ñо¿ÔÚÊÀ½çÉÏÏ൱Æձ飬¿ÆÑÐÈËԱͨ¹ýÏòµØÏÂú²ãÆø»¯Â¯Öн»Ìæ¹ÄÈë¿ÕÆøºÍË®ÕôÆøµÄ·½·¨£¬Á¬Ðø²ú³öÈÈÖµºÜ¸ßµÄú̿ºÏ³ÉÆø£¬ÆäÖ÷Òª³É·ÖÊÇCOºÍH2¡£COºÍH2¿É×÷ΪÄÜÔ´ºÍ»¯¹¤ÔÁÏ£¬Ó¦ÓÃÊ®·Ö¹ã·º¡£
£¨1£©ÒÑÖª£ºC(s)+O2(g)=CO2(g) ¦¤H1£½£393.5 kJ¡¤mol¨C1 ¢Ù
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ¦¤H2£½£«131.3 kJ¡¤mol¨C1 ¢Ú
Ôò·´Ó¦CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)£¬¦¤H= _________kJ¡¤mol¨C1¡£ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬33.6 LµÄú̿ºÏ³ÉÆø(ÉèÈ«²¿ÎªCOºÍH2)ÓëÑõÆøÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍH2O£¬·´Ó¦ÖÐתÒÆ______mole£¡£
£¨2£©ÔÚÒ»ºãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÉCOºÍH2ºÏ³É¼×´¼£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
¢ÙÏÂÁÐÇéÐÎÄÜ˵Ã÷ÉÏÊö·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇ_______
a£®Ìåϵѹǿ±£³Ö²»±ä
b£®ÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐCO¡¢H2¡¢CH3OH(g)3ÖÖÆøÌå¹²´æ
c£®CH3OHÓëH2ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1:2
d£®Ã¿ÏûºÄ1 mol COµÄͬʱÉú³É2molH2
¢ÚCOµÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)Óëζȡ¢Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£
A¡¢BÁ½µãµÄƽºâ³£Êý_____(Ìî¡°Ç°Õß¡±¡¢¡°ºóÕß¡±»ò¡°Ò»Ñù¡±)´ó£»´ïµ½A¡¢CÁ½µãµÄƽºâ״̬ËùÐèµÄʱ¼ätA tC(Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±)¡£
ÔÚ²»¸Ä±ä·´Ó¦ÎïÓÃÁ¿µÄÇé¿öÏ£¬ÎªÌá¸ßCOµÄת»¯ÂʿɲÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ_____________(´ð³öÁ½µã¼´¿É)¡£
£¨3£©¹¤×÷ζÈ650¡æµÄÈÛÈÚÑÎȼÁϵç³Ø£¬ÊÇÓÃú̿Æø(CO¡¢H2)×÷¸º¼«È¼Æø£¬¿ÕÆøÓëCO2µÄ»ìºÏÆøÌåΪÕý¼«È¼Æø£¬ÓÃÒ»¶¨±ÈÀýµÄLi2CO3ºÍNa2CO3µÍÈÛµã»ìºÏÎï×öµç½âÖÊ£¬ÒÔ½ðÊôÄø(ȼÁϼ«)Ϊ´ß»¯¼ÁÖƳɵġ£¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCO + H2£4e£ + 2CO32£= 3CO2+H2O£»Ôò¸Ãµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½Îª____________¡£
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ÉúÎïÖÊÄÜÊÇÒ»Öֽྻ¡¢¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´¡£ÉúÎïÖÊÆø(Ö÷Òª³É·ÖΪ CO¡¢CO2¡¢H2µÈ)ÓëH2»ìºÏ£¬´ß»¯ºÏ³É¼×´¼ºÍ¶þ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©¼°Ðí¶àÌþÀàÎïÖʵȣ¬ÊÇÉúÎïÖÊÄÜÀûÓõķ½·¨Ö®Ò».
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¢ÚC(s)+O2(g)=CO2(g) ¡÷H 2= £393.5kJ£¯mo1
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A£®2Na+2H2O=2NaOH+H2¡ü | B£®3Fe+2O2=Fe3O4 |
C£®(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3¡ü | D£®NaOH+HCl=NaCl+H2O |
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