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在一固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是(     )。

A.
B.单位时间内键断裂,同时6mol键断裂
C.
D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

B

解析试题分析:A、平衡时2v(N2)=v(NH3),错误;B、键断裂代表是正反应方向,键断裂
代表是逆反应方向,6mol键断裂意味着有2mol的NH3分解,所以氢气与氨气的正逆反应速率符合3:2的关系,正确;C、各物质的物质的量满足化学计量数之比时未必是平衡状态,错误;D、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变,说明未达平衡状态,错误,答案选B。
考点:考查化学平衡状态的判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:

下列说法正确的是

A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 ( )

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2、SO3均为0.15mol/L 
C.SO2为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是

A.5s时NO2的转化率为75%
B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C.3s时化学反应处于平衡状态
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应A(?)+a B(g)??C(g)+2 D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是   

A.当压强由p1变为 p2时,逆反应速率将变大 
B.该反应的正反应为放热反应 
C.若a=2,则A为液态或固体 
D.恒温恒容条件下,增加B的物质的量,B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下

A.加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH也随之改变 
B.温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变 
C.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小 
D.改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是

A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是 

A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B.对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.向0.1mol·L-1的NHH2O中加入氯化铵固体,则溶液中增大
D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是

A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大
D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢

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