Question

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(已知氯有如下化合价－1、＋1、＋3、＋5、＋7)： ①G→Q＋NaCl　　②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O　　④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
[　　]
A．	QGZYX
B．	GYQZX
C．	GYZQX
D．	ZXGYQ

Answer 1

答案：B
解析：

可以从反应①②入手，逐一分析题目所给出的5种氯的含氧化合物化合价的相对高低，可以根据氧化还原反应中元素化合价有升高就有降低(即得失电子守恒)原则加以判断，根据反应①，由于G和Q都含有氯元素，NaCl中氯元素为－1价，它是氯元素最低的化合价．由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价，据此分析，A项可首先被排除．再按照反应②，生成物中的H₂是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q、3种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是G、Q、X，因此D项也可以被排除．还剩下B和C两个选项，再识别化合物Z中氯元素的化合价与Q、X中的氯元素化合价相对高低．按照反应④，化合物Z中氯元素的化合价肯定处于Q、X中氯元素的化合价之间．故答案肯定为B，不必再分析反应③．