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    一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，恰好反应得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铁溶液中加入2mol?L--1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（　　）
    分析：一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，恰好反应得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，混合气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则铁提供的电子物质的量等于氧气获得到达电子到达物质的量，据此计算铁离子的物质的量，进而计算铁离子恰好沉淀需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=
    n
    c
    计算氢氧化钠溶液的体积．
    解答：解：3.36L O2的物质的量为
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则铁提供的电子物质的量等于氧气获得到达电子到达物质的量，故铁离子的物质的量为
    0.15mol×4
    3
    =0.2mol，铁离子与氢氧根离子恰好反应生成Fe（OH）3，故n（NaOH）=3n（Fe3+）=0.2mol×3=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
    0.6mol
    2mol/L
    =0.3L=300mL，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒，确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键，注意体会守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

    其实验步骤为：

    （1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。

    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是                                          

                      ，                                                      。

    （4）氢氧化钠溶液的作用是                                    。

    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：

    第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。

                                                                                

                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

    其实验步骤为：

    （1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。

    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是                                          

                     ，                                                      。

    （4）氢氧化钠溶液的作用是                                   。

    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：

    第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。

                                                                                

                                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		 
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
    （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值___________mol。
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省寿光市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

    其实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是                                         
                     ，                                                      。
    （4）氢氧化钠溶液的作用是                                   。
    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
    第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。
                                                                                
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省寿光市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

    其实验步骤为：

    （1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。

    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是                                          

                      ，                                                      。

    （4）氢氧化钠溶液的作用是                                    。

    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：

    第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。

                                                                                

                                                                             。

     

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