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    【题目】下列各组离子中，能在无色透明的强酸性溶液里大量共存的是

    A.MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

    C.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D.Cu2＋、K＋、OH－、SO42－

    【答案】C

    【解析】

    A选项，MnO4－是紫红色，故A不符合题意；

    B选项，HCO3－与酸中氢离子反应，故B不符合题意；

    C选项，Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－在酸中共存，故C符合题意；

    D选项，Cu2＋是蓝色，且与氢氧根反应，故D不符合题意。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

    (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

    (2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

    (3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

    (4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    ①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。

    ②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A.H2SO4B.金刚石C.NaNO3D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法中不正确的是　　

    A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

    B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用

    C. 和的反应过程涉及了共价键的断裂和形成

    D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律． Ⅰ．甲同学设计了如如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。

    （1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________

    （2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，将观察到C 中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。

    （3）为避免上述问题，应在 B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C 中发生反应的离子方程式是________________．

    Ⅱ．丙同学设计了如如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸．

    （4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________

    （5）A 中棉花颜色变_______，则说明非金属性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

    B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

    C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

    D. 负极反应Li - e-=Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题:

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值_______（填“增大”、“诚小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是___________。

    a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是_____________________。已知反应Cu2O+CO2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目：___________________________，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及铁的化合物在生产与生活中有重要的意义。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    (1)吸收塔中吸收剂X是 ____________________。

    (2)温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的化学式为______是__________________ (填’“离子化合物”或“共价化合物”)

    (3)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

    (4)向饱和氯化铁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后再加入次氯酸钠可制备高铁酸钠Na2FeO4溶液。写出制备高铁酸钠的离子方程式：________________________

    (5)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

    (6)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则高铁放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。电池正极反应为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据信息填空：

    (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。

    (2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

    ①产生上述现象的原因是___________________________；

    ②写出有关反应的离子方程式___________________。

    ③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

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