【题目】
在工业生产和日常生活中有重要用途。
I.工业上用钛矿石
，含FeO、
、
等杂质
经过下述反应制得：
其中，步骤
发生的反应为：
。
净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： ______ 
填“需要”或“不需要”。
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： ______； ______。
可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解来获得Ti：将处理过的作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
阴极反应的电极反应式为 ______。
“方法二”是先将与
、C反应得到
，再用镁还原得到
。因下述反应难于发生：
所以不能直接由和反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
已知：
。请写出与、C反应制各的热化学方程式： ______。
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_______________。
【答案】不需要 
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行
【解析】
根据氧化亚铁和硫酸的性质分析；
根据二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠的性质分析；
阴极上得电子反应还原反应生成金属钛；
将方程式
和
相加，得出
与
、C反应制各
的热化学方程式；
根据外界条件对化学平衡的影响分析。
氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO；
氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水：； 二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水：；
电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反应式为
；
将方程式和 
相加， 得方程式：
；
，该反应是可逆反应，碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行。
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【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+
C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1
则
的ΔH是（ ）
A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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【题目】黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：
已知：①R—Cl
R—COOH
②
R1CH2R2
③RCOOR1+R2CH2COOR3 
+R1OH
(1)A 可与NaHCO3 溶液反应，其结构简式是____________。B 中含有的官能团是─COOH 和______________。
(2)D 的结构简式是_______________。
(3)D→E 反应会生成副产物 Y(分子式为 C17H32O6)，生成 Y 的化学方程式是_______。
(4)E→F 为两步连续氧化反应，中间产物 X 可发生银镜反应，X 的结构简式是____。
(5)H 的结构简式是________________。
(6)I 的分子式为 C5H8O2，能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，H→J 的反应类型是________。
(7)由K 经两步反应可得到化合物 M，转化路线如下：
环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M 的结构简式补充完整：____________。
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【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol
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【题目】下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃，使pH＝6
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【题目】石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有
结构的化合物与CH2=CH2一样，可以在一定条件下聚合成高分子化合物。
（1）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化剂、加热的条件下聚合成的，其化学方程式是________________。
（2）电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（
），它是由________________（写结构简式）聚合而成的。
（3）CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________________。
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【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜
含杂质铁
制备氯化铜晶体
的流程如下：
已知常温下，
、
的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 |
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
|
|
氢氧化物完全沉淀时的pH |
|
|
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备
的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和
混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时
，
。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应
实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c
标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V
。（已知：
）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。
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【题目】某同学用KSCN溶液和
溶液探究
的还原性时出现异常现象，实验如下：
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溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成 | 溶液变红且不褪色，有气体生成 | 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和 |
下列说法不正确的是
A.对比
，可以判定酸性条件下
可以氧化
B.实验
中发生的氧化还原反应有两种
C.中红色溶液中含有
胶体
D.
中发生的氧化还原反应为：
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A.实验室常用装置①制取NH3
B.装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸
C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色
D.装置④可用于收集NO
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