Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:MgMg2++2OH-.下列哪种情况可使MgA．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(　　)

A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

【解析】A使[Mg2＋]增大，B使[OH－]增大，均使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增加，加入K2S溶液，S2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH4NO3，NH与OH－结合生成NH3·H2O，使[OH－]减小，平衡向右移动，促进Mg(OH)2(s)溶解。

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10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。