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取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入100 mL Ba(OH)??2溶液,恰好完全反应,过滤得到白色沉淀和滤液,沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀,沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。计算:

⑴ 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为           mol ·L-1

⑵ 过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为             mol ·L-1(设反应前后溶液的密度均为1g·cm-3,且反应前后溶液体积变化忽略不计);

⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为             L。

⑴0.2     ⑵0.7   ⑶ 1.12


解析:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出.计算:
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1
(2)产生的气体在标准状况下的体积为
1.12
1.12
L.
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为
0.7
0.7
mol?L-1.(设反应前后溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少?(写出必要的计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
H
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体.
回答:
(1)一定不存在的离子是
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
(填离子符号,下同).
(2)由①可知存在离子为
NH4+
NH4+
,浓度
0.2 mol/L
0.2 mol/L

由②可知存在离子为
Al3+
Al3+
,浓度
0.2 mol/L
0.2 mol/L

由③可知存在离子为
SO42-
SO42-
,浓度
0.5 mol/L
0.5 mol/L

(3)K+是否存在?
(填“是”或“否”),理由是
依据电荷守恒,阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量,所以一定有K+存在
依据电荷守恒,阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量,所以一定有K+存在

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科目:高中化学 来源:2013届甘肃省甘谷一中高三第二次检测考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来.
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②浊液、溶液、胶体、水       
(2)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为________ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,应选用      ml量筒,实验中还需要用到的仪器有                       ,若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯      
(3)7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的个数为________________,由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
(4)取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。

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