练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Al(OH)3的电离方程式可表示为：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

    (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

    (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

    思路解析：本题考查Al(OH)3显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是Al(OH)3显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，也就是发生了酸式电离。

    答案：(1)盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解  Al(OH)3+3H+Al3++2H2O

    (2)苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解  Al(OH)3+OH-+2H2O


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

    A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

    B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

    C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

    D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安微省池州市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

    （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

    A．均为强电解质          B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物        D．均为共价化合物

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏省2010届高三年级第一次模拟考试化学试题 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是

    A．醛基的电子式：

    B．CH4Si的结构式：

    C．2-甲基-1-丙醇的结构简式：

    D．Al(OH)3的电离：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三12月质量调研检测化学试卷B卷 题型：选择题

    下列电离方程式的书写中，正确的是

    A． NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS-   HS-  H+ + S2-

    B． (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

    C． 磷酸溶于水中:：H3PO4 == 3H+ + PO43-

    D． Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案