Question

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃……①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)→NaHCO₃↓＋NH₄Cl……②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%)请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯化钠晶体析出．(2分)

　　(2)84.8%(3分)　反应生成的CO₂部分残留在瓶A中，没有被完全吸收，结果偏小(2分)　95.4%(3分)　95.4%(3分)