分析 (1)氯化铝在加热条件下易升华,说明氯化铝的熔沸点较低,据此判断晶体类型,铝原子最外层有3个电子,氯原子最外层有7个电子,Al2Cl6中每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则铝原子周围应该有三个共价键和一个配位键,该电子对由氯原子提供,据此写结构式;
(2)根据工艺流程可知升华器中含有AlCl3等,所以Al2O3、C12和C反应会生成A1C13,由冷凝器尾气可知还会生成CO,根据元素守恒书写化学方程式;
(3)Cl2有强氧化性,将SO32-氧化为SO42-,自身被还原为2C1-;
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,FeCl3熔点、沸点较低,升华制备无水AlCl3,应除去FeCl3;
(5)制备无水AlCl3含有杂质FeCl3,残留固体质量为0.32g为Fe2O3,根据铁原子守恒计算Fe元素的质量,进而计算出产品中Fe元素的含量;
解答 解:(1)氯化铝在加热条件下易升华,说明氯化铝的熔沸点较低,所以氯化铝是分子晶体,铝原子最外层有3个电子,氯原子最外层有7个电子,Al2Cl6中每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则铝原子周围应该有三个共价键和一个配位键,该电子对由氯原子提供,所以Al2Cl6的结构式为,
故答案为:分子;;
(2)根据工艺流程可知氯化炉的产物,经冷却、升华可制备无水AlCl3,说明氯化炉的产物中含有A1C13,冷凝器尾气含有CO,所以Al2O3、C12和C反应,生成A1C13和CO,反应方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO,
故答案为:A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO;
(3)Cl2有强氧化性,将SO32-氧化为SO42-,自身被还原为2C1-.反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+,
故答案为:SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+;
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,FeCl3熔点、沸点较低,升华制备无水AlCl3,应除FeCl3去.所以加入少量Al的作用是除去FeCl3,
故答案为:除去FeCl3;
(5)根据铁原子守恒,令含有杂质FeCl3质量为m,则
Fe2O3~~~~~2Fe
160 112
0.32g m
$\frac{160}{0.32g}$=$\frac{112}{m}$,
解得,m=0.224g,
所以产品中Fe元素的含量为$\frac{0.224g}{16.25g}$×100%=1.38%,
故答案为:1.38%.
点评 本题考查化学方程式离子方程式的书写、物质的分离和提纯、纯度等,题目难度适中,注意(5)中利用元素守恒进行计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 | |
B. | 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 | |
C. | 将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L | |
D. | 将 78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Al3+ | 3.2 | 4.4 |
Fe2+ | 6.3 | 8.4 |
Ca2+ | 11.8 | \ |
Mg2+ | 8.8 | 10.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
催化剂组分质量分数(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到达平衡所需时间(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小 | |
B. | 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | |
C. | 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 | |
D. | 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
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