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    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

    A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

    C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O

    【答案】C

    【解析】

    A、HS- + H2OH3O+ + S2-=H2O+H++ S2-，属于电离离子方程式，故A不符合题意；

    B、CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+= H2O+H++ HCO3-，属于电离离子方程式，故B不符合题意；

    C、NH4++H2ONH3H2O + H+，属于水解离子方程式，故C符合题意；

    D、HCO3- + OH-CO32- + H2O，属于化学反应的离子方程式，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.按要求写出下列化学方程式或离子方程式。

    （1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________

    （2）7.80g乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出389.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______________________________

    （3）氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，电解质溶液通常是KOH溶液，写出负极电极反应式______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

    请回答：

    （1）下列操作或描述正确的是________。

    A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

    B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

    C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

    D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

    （2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

    开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

    a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

    抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。

    （3） 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，

    采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

    n(Fe2+)/mol

    n()/mol

    试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

    9.80×10ˉ4

    9.80×10ˉ4

    0.980

    由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。

    （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________

    (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

    该步骤的化学方程式是______________________________________。

    （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+BaC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是( )

    A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1B.a值为2

    C.B的转化率为50%D.此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为104，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

    索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

    （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

    （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

    （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

    A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

    （4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

    （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法 不正确的是 ( )

    A.该装置将化学能转化为电能

    B.反应一段时间后溶液的pH会增大

    C.铜片上发生的反应是Cu2+ + 2e－=Cu

    D.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )

    A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

    B.当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量

    C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

    D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____； 写出Na2CO3水解的离子方程式_____ ；

    (2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

    (3)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______。

    ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。

    ③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

    (4)有下列盐溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。

    (5)请写出明矾(K Al(SO4)212H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________；

    (6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________；

    (7)物质的量浓度相同的 氯化铵；②碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是_______________________．

    （2）D的作用是________。点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。E中出现的现象是__________．

    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体．

    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是_____________．

    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．

    ③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________．

    A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

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