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【题目】3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L,则该状况下的气体摩尔体积为

A. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol

【答案】C

【解析】3.01×1023个气体分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol0.5mol在某状况下的体积为22.4L,则该状况下的气体摩尔体积为22.4L÷0.5mol44.8L/mol,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。

(1)当气体流向从左到石时,仪器连接的顺序是___________

(2)装置B中试剂的作用是_________,装置C的作用是______

(3)装置D 中反应的化学方程式是__________

(4)装置A 中反应的化学方程式是_________

(5)若实验室要收集氨气,选择E装置时,棉花的作用为_________,选择F 装置时,氨气应从______口进。

(6)工业制备氨气的化学方程式为_________

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【题目】用下列装置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取NH3

B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时,用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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【题目】阴离子Xn含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )

A. N﹣amol B. n+Amol

C. N+nmol D. A﹣N+nmol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色的混合气体甲,可能含NOCO2NO2NH3N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(  )

A. NH3NO2N2 B. NH3NOCO2

C. NH3NO2CO2 D. NOCO2N2

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【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),其平衡常数可表示为K= ,已知1100℃时K=0.263
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值;平衡常数K值(选填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025molL1、c(CO)=0.1molL1 , 在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正)v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”),其原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相对位置如图1;U元素与氧元素能形成两种无色气体;W是地壳中含量最多的金属元素.
(1)元素Z在周期表中位于第族.我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流.只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光.则该电源负极反应为
(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为 , 由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)
(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变如表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是(选填序号).

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

混合气体的平均相对分子质量

平衡常数K

混合气体的密度

达平衡时的甲的转化率

③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种,请在图2坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图
(4)相同温度下,等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较
A.前者多
B.一样多
C.后者多
D.无法判断.

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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450﹣500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.
查阅相关资料获悉:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

315

熔点/℃

﹣70.0

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却理由是
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质.为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+ , 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+ . ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式:
②滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是
③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml试样溶液,用1.000×102molL1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 . 若滴定前平视,滴定后俯视KMnO4液面,对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

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