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    【题目】若3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为

    A. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol

    【答案】C

    【解析】3.01×1023个气体分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为22.4L÷0.5mol＝44.8L/mol，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A.①④⑥⑦
    B.②③⑤⑦
    C.①③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。

    (1)当气体流向从左到石时，仪器连接的顺序是___________。

    (2)装置B中试剂的作用是_________，装置C的作用是______。

    (3)装置D 中反应的化学方程式是__________。

    (4)装置A 中反应的化学方程式是_________ 。

    (5)若实验室要收集氨气，选择E装置时，棉花的作用为_________，选择F 装置时，氨气应从______口进。

    (6)工业制备氨气的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取NH3

    B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

    C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

    D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）

    A. （N﹣a）mol B. （n+A）mol

    C. （N+n）mol D. （A﹣N+n）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)

    A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

    C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）元素Z在周期表中位于第族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为 ．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为 ， 由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式） ．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是（选填序号）．

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时的甲的转化率

    ③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图 ．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 ．
    A.前者多
    B.一样多
    C.后者多
    D.无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
    查阅相关资料获悉：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    ﹣

    315

    ﹣

    熔点/℃

    ﹣70.0

    ﹣

    ﹣

    ﹣

    升华温度/℃

    ﹣

    180

    300

    162

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是 ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；
    ②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 ．
    ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 ． 若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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