【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究;
【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸,
(1)①甲同学设计实验的依据是 。
② A溶液的名称是 。
③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象,验证卤族元素性质的递变。
① 写出A处发生反应的离子方程式 。
② B处的实验现象为 。
【答案】(1)①最高价氧化物水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强 ②稀硫酸
③CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
(2)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②试纸变蓝
【解析】试题分析:(1)①根据较强酸制备较弱酸可知甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强;
②S元素的最高价含氧酸是硫酸,则A中盛放的溶液是稀硫酸;
③稀硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀,则C中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
(2)①高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气,氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化,则图2中A处反应的离子方程式为 Cl2 +2Br—=2Cl—+Br2。
②过量的氯气以及产生的溴都能把碘化钾氧化为单质碘,则B处的实验现象是试纸变蓝。
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【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | 常温、常压下,其单质是最轻的气体,它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 常温下其单质为黄绿色气体,其单质水溶液有漂白、杀菌作用 |
请按要求回答下列问题:
(1)D元素核外电子排布 ;
(2)A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ;A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有(填化学式):______________、_____________。
(3)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式: 。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol E-、EO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x+m的热化学方程式为 。
(5)Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 (填离子符号)
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【题目】【化学 选修2:化学与技术】
工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:
(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 。
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是 、 。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是 。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。
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【题目】右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是( )
A. C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B. A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
C. AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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【题目】实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H2S,有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H2S。
(1)如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)
A.________; B.________; C.________; D.______。
①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液
(2)能说明H2S气体存在的现象是___ _____,
(3)使用装置B的目的是______ _,
(4)使用装置C的目的是___ ,
(5)确证含有乙炔的现象是___ 。
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【题目】某有机物的结构简式为
据此填写下列空格。
(1)该物质苯环上一氯代物有________种;
(2)1 mol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为________mol;
(3)1 mol该物质和H2加成需H2________mol;
(4)下列说法不正确的是________。
A.该物质可发生加成、取代、氧化等反应
B.该物质与甲苯属于同系物
C.该物质使溴水褪色的原理与乙烯相同
D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应
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【题目】已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是
A. a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B. b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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【题目】实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________,该操作将I2还原为I-的目的是____________;
(2)操作X的名称为____________;
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示).实验室控制在较低温度下进行的原因是____________;仪器b中盛放的溶液为_____。
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种,请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在:
②____________;
③另从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-,否则说明废水中不含IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。
①完成ClO2氧化I-的离子方程式:□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________
②若处理含I-相同量的废液回收碘,所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍
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【题目】“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图,其中“混合气体”的成分与水煤气相同;B的水溶液有防腐功能;D是C的钠盐,2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E(草酸钠);H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。
(1)天然气主要成分的电子式是________;E的化学式是________。
(2)G的结构简式是: _________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A―→B_____________________________;
A+F― →H__________________________。
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