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    15．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液液Na2CO3稀盐酸
    ③CO2Na2O2H2O
    ④FeCl3溶液Cu稀硫酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

    分析 ①氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与酸反应，又能够与碱反应；
    ②Na2CO3与KOH溶液不反应；
    ③Na2O2与既能与水反应又能与二氧化碳反应；
    ④Cu与稀硫酸不反应，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．

    解答 解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；
    ②Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但与KOH溶液不反应，故②不符合；
    ③Na2O2与既能与水反应生成氢氧化钠和氧气，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故③符合；
    ④Cu与与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，但与稀硫酸不反应，故④不符合，
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将m g含Fe2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3•H2O的浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.02 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
    组别KMnO4溶液
    /ml    		H2C2O4溶液
    /ml    		10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ8.005.003.0020
    Ⅱ8.005.003.0030
    Ⅲ8.005.001.00202.00mL
    蒸馏水
    （1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
    （2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
    【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
    A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点
    C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．德国化学家F．Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
    B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
    C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
    D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1-18号部分元素的主要信息见下表
    元素代号XTYZWMN
    主要化合价+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
    结构或用途原子半径最小地壳中含量最高的元素非金属性最强一种含氧化物可用作供氧剂次外层电子数是最外层电子数的4倍
    （1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
    （3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    （5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
    （6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物
    B．元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    C．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键
    D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
    I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

    （1）一氯化碘的电子式为．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
    （3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
    （4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
    II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
    （5）此反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
    （6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．

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