【题目】下列关于烷烃和烯烃的说法不正确的是
A.所含元素的种类相同,但通式不同
B.均能与氯气发生反应
C.烯烃分子中的碳原子数≥2,烷烃分子中的碳原子数≥1
D.含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体
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【题目】有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是( )
A. 互为同位素B. 是七种氢元素
C. 电子数相同D. HD和H2均是单质
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【题目】下列各组物质属于同系物的是________,属于同分异构体的是________;属于同素异形体的是_________,属于同一种物质的是__________。(填序号)
①O2和O3 ②氕和氚 ③CH3COOCH3和HCOOCH2CH3 ④苯和对二甲苯 ⑤ ⑥CH3CH3和CH3CH2CH3 ⑦乙醇和乙醚 ⑧ ⑨
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【题目】某芳香烃A有如下六步转化:
(1)写出芳香烃A的结构简式_____________________________。
(2)指出下列反应的反应类型:①_________,④_________。
(3)反应④中看到的现象为______________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式(注明反应条件)__________________________________________。
(5)若A的一些同分异构体中,既有苯环,又有,满足上述条件的除A外还有5种,写出其中两种的结构简式__________________________。
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【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B. 150 mL 1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等
C. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D. 20℃时,100 g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
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【题目】以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题:
(1)根据下图信息,操作B的最佳方法是_______________________。
(2)“母液”中主要含有的离子为_________________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原,该反应的离子方程式为______________。
(4)酸化、还原操作时,酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。
(5)若pH=4.0时,溶液中Cr3+尚未开始沉淀,则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为____________。
(6)根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置,以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的____________极相连,其电极反应式为____________。透过交换膜的离子为____________,该离子移动的方向为____________ (填“a→b”或“b→a”)。
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答:
①分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,原因是:____________________________。
②容量瓶使用之前,必须进行的操作为:__________________________。
(2)阅读、分析下列两个材料:
材料一:
材料二:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用__________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。
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【题目】(1)pH相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)相对大小为(用序号回答)_______________。
(2)25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合,所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。
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【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题:
I.CO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=____________ ,该反应向正反应方向自发进行的倾向很大,其原因是_____________,有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________(写出两条)。
(2)以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。
第一步:____________________;
第二步:3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2
(3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO 和NO 混合气体,加入Mn3O4 发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小:a处v 正________b 处v 逆(填“>”、“<”或“=”)
②NO 的平衡转化率为_______。
II.T ℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2),k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:
(4)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v =___________ kPa·s-1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数)。
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