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10.下列化学用语正确的是(  )
A.CH3Cl B.乙烯的结构简式  CH2CH2
C.淀粉的化学式为(C6H10O5nD.H2O2的电子式:

分析 A.氯原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氯原子的3对未成键电子;
B.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键;
C.淀粉为高分子化合物,淀粉的化学式为(C6H10O5n
D.双氧水为共价化合物,电子式中不存在阴阳离子.

解答 解:A.CH3Cl为共价化合物,C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构,其正确的电子式为:,故A错误;
B.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:CH2=CH2,故B错误;
C.淀粉属于天然高分子化合物,其化学式为(C6H10O5n,故C正确;
D.双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水正确的电子式为:,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、化学式、结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(  )
A.光气(COCl2B.六氟化硫(SF6C.三氟化硼(BF3D.五氯化磷(PCl5

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.两个学习小组用如图装置(固定装置及胶皮管略去)探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物.己知常温时CO+PdCl2+H2O═CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

(1)甲组:
①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验.B中溶液变浑浊,证明分解产物有CO2; E中溶液变浑浊,证明分解产物有CO.
②乙二酸受热分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O.
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验,B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为草酸会和石灰水产生浑浊.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,浓硫酸是反应物
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.以下现象中,不属于蛋白质变性的是(  )
A.鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊B.用氯化汞消毒医疗器械
C.用波尔多液杀菌D.用福尔马林对种子消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.根据如图原电池的装置图回答下列问题:
(1)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为铜,电解质溶液为氯化铁溶液,10min内该电池向外提供0.1mol电子,负极材料的质量变化为3.2g,假设该电解质溶液为2L,则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/(L•min).
(2)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,A电极材料为Cu,B电极材料为Fe,则B电极上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;反应进行一段时间后溶液C的pH将升高(填“升高”“降低”或“基本不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是(  )
A.分子中含有3种官能团B.可发生加成、取代、水解反应
C.分子式为C7H6O5D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.以下实验操作及结论正确的是(1)、(3)、(5)、(6)(填编号).
(1)实验室制乙烯时,将温度计的水银球插入反应液中;而石油分馏时,温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处.
(2)在溴乙烷中加入烧碱溶液,充分振荡静置后,取上层清夜,再滴加硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子.
(3)做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤.
(4)淀粉中加入稀硫酸,加热一段时间后,用NaOH中和水解液,再加入银氨溶液,稍加热,若有银镜出现,说明淀粉已完全水解.
(5)向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水(边滴加边摇动)至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液.
(6)用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂,可由如下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H
针对该反应回答下列问题:
(1)已知:①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H1=-aKJ•mol-1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=-bKJ•mol-1
③a>b>0则△H=-(a-b)kj•mol-1(用含a、b的代数式表示)
(2)为了提高该反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是AC(填字母序号).
A.缩小容器体积 B.使用催化剂 C.增加SO2浓度 D.升高温度
(3)若在绝热、恒容的密闭体系中,投入一定量SO2和Cl2,发生该反应,下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是BD(填字母序号).(下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

(4)若在催化剂作用下,将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,并始终保持温度为T,压强为P.起始时气体总体积为10L,t min时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L.
①在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示.则υ(SO2)=$\frac{0.4n}{t}$mol/min.
②此温度下,该反应的K=$\frac{80}{9n}$L/mol.
③相同条件下,若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol.
(5)该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸,写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
;已知25℃时,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,则SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是AgCl.

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